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標簽 > 燃料電池
燃料電池(Fuel Cell)是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電裝置。燃料和空氣分別送進燃料電池,電就被奇妙地生產(chǎn)出來。它從外表上看有正負極和電解質(zhì)等,像一個蓄電池,但實質(zhì)上它不能“儲電”而是一個“發(fā)電廠”。但是,它需要電極和電解質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)才能發(fā)電。
燃料電池是一種將燃料與氧化劑的化學(xué)能通過電化學(xué)反應(yīng)直接轉(zhuǎn)換成電能的發(fā)電裝置。[1] 主要由正極、負極、電解質(zhì)和輔助設(shè)備組成。
常用的燃料除氫氣外還有甲醇、聯(lián)氨、烴類及一氧化碳等。氧化劑一般為氧氣或空氣。電解質(zhì)常見的有磷酸、氫氧化鉀、熔融碳酸鹽及離子交換膜等。
燃料電池是一種將燃料與氧化劑的化學(xué)能通過電化學(xué)反應(yīng)直接轉(zhuǎn)換成電能的發(fā)電裝置。[1] 主要由正極、負極、電解質(zhì)和輔助設(shè)備組成。
常用的燃料除氫氣外還有甲醇、聯(lián)氨、烴類及一氧化碳等。氧化劑一般為氧氣或空氣。電解質(zhì)常見的有磷酸、氫氧化鉀、熔融碳酸鹽及離子交換膜等。
燃料電池是一種能量轉(zhuǎn)化裝置,它是按電化學(xué)原理,即原電池工作原理,等溫的把貯存在燃料和氧化劑中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,因而實際過程是氧化還原反應(yīng)。燃料電池主要由四部分組成,即陽極、陰極、電解質(zhì)和外部電路。燃料氣和氧化氣分別由燃料電池的陽極和陰極通入。燃料氣在陽極上放出電子,電子經(jīng)外電路傳導(dǎo)到陰極并與氧化氣結(jié)合生成離子。離子在電場作用下,通過電解質(zhì)遷移到陽極上,與燃料氣反應(yīng),構(gòu)成回路,產(chǎn)生電流。同時,由于本身的電化學(xué)反應(yīng)以及電池的內(nèi)阻,燃料電池還會產(chǎn)生一定的熱量。電池的陰、陽兩極除傳導(dǎo)電子外,也作為氧化還原反應(yīng)的催化劑。當燃料為碳氫化合物時,陽極要求有更高的催化活性。陰、陽兩極通常為多孔結(jié)構(gòu),以便于反應(yīng)氣體的通入和產(chǎn)物排出。電解質(zhì)起傳遞離子和分離燃料氣、氧化氣的作用。為阻擋兩種氣體混合導(dǎo)致電池內(nèi)短路,電解質(zhì)通常為致密結(jié)構(gòu)。
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燃料電池是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換為電能的裝置,它通過電化學(xué)反應(yīng)在陽極和陰極之間傳遞電子,同時傳遞離子通過電解質(zhì),從而產(chǎn)生電...
燃料電池是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換為電能的裝置,它通過氫氣或含氫燃料與氧氣的電化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電力。
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兩個惰性電極理論上可以構(gòu)成原電池,但它們的應(yīng)用和效率與活性電極相比較低。惰性電極不易參與氧化還原反應(yīng),因此通常用作電解槽中的電極,而不是原電池。
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2025未來產(chǎn)業(yè)創(chuàng)新任務(wù) | 清潔氫
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近日,肥??萍荚跉淠馨踩I(lǐng)域取得了重大突破,正式發(fā)布了其先進的FNTSY-2364型氫氣傳感器。這款傳感器被廣泛應(yīng)用于氫燃料電池發(fā)動機和氫...
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